ÚVOD > ARCHIV > ŠKOLNÍ ROK 2015-16 > CHEMIE 8.třída

..................................CHEMIE 8.třída..........2015-16.....................

Příště: 45. hodina ...........21.3. // Chemická reakce

44. hodina ...........15.3. //IONTY

Urči typ chem. vazby u

a) KCl

b) NO

c) N₂

d) HI

DÚ:

Umět 1.) 42 prvků

2.) 8 konocvek

3.) pojmy atom, molekula, prvek, sloučenina

4.) Sešit OK

43. hodina ...........14.3. // ELEKTRONEGATIVITA

Vazba nepolární, polární, iontová

Výpočty tyou chem. vazby O₂, NaCl

42. hodina ........... 2.3. // CHEMICKÁ VAZBA

Co to je chemická vazba

Výpočet w (kys. octová) v octu

Kolik gramů kys. octové je přítomno v 200 ml octa, jesltiže w (k. octové) v octu je 0,08.

41. hodina ...........29.2. // ČSL - atom, molekula, prvek, sloučenina

40. hodina ...........24.2. // Opakování - směsi

39. hodina ...........22.2. // Vzduch a voda - opakování

Dělení vody podle obsahu minerálních láteK - destilovaná, měkká, tvrdá, minerální, mořská

38. hodina ...........17.2. // LP č.1 - skupina hoši + dívky, VODA

38. hodina ...........15.2. // LP č.1 - skupina dívky, VODA

2. skupina pracovní list č. 7

Téma: VODA

Hydrosféra,, oběh vody,

Skupenství vody

Dělení vody podle užití člověkem - destilovaná, pitná, užitková, odpadní

Čistírna odpadních vod

37. hodina ...........8.2. // Voda avzduch - nejznámější směsi

Vzduch, atmosféra, složky vzduchu, smog, kapalný vzduch jako surovina pro průmysl

36. hodina ...........3.2. //Oddělování složek směsi

Procvičování

Destilační a filtrační aparatura

Výpočty w(KCl): 30 g KCl v 90 g vody

35. hodina ...........1.2. // Oddělování složek směsi

Výpočet w(soli)

Oddělování složek ze směsí:

Usazování

Odstřeďování

Filtrace, filtr, filtrát,

Krystalizace

Destilace

Sublimace

Extrakce a chromatografie

Zápis průběhu reakce: Co je směs a co je sloučenina v následující rovnici?

H₂+O₂ ---->H₂O

34. hodina ...........27.1. // Stejnorodé směsi

rozpouštědlo, rozpustnost, roztok,

hmotnostní zlomek,

nasycený a nenasycený roztok, přesycený roztok, příprava roztoků

Roztoky podle skupenství

33. hodina ...........25.1. // Různorodé směsi

pojmy suspenze, emulze, mlha, dým, pěna , aerosol,

32. hodina ...........20.1. // Směsi

směs stejnorodá, různorodá, složky směsi

31. hodina ...........18.1. // Polokovy

30. hodina ...........13.1. // Nekovy N, H O,

opakování učiva, uzavírání známek, vzducholoď Hindenburg - video

29. hodina ...........11.1. // Nekovy N, H O,

Bartoš, Iwoniaková, Sýkora, Lavičková, Drábek, zjistit, zda do sešitu nalepili F, Cl, Br, I, zapsat mi, kdo nemá
Práce s učebnicí – vždy popůjčovat mezi sebou 1 do dvojice větší učebnice PRODOS, na konci hodiny budou dělat výpisky OZON
Zapsat si – zapisovat vše, co není v závorkách:

Zápis: DUSÍK – N₂

(Vystřihnou ze svého pracovního listu: Vyskytuje se ze vzduchu, je velmi neochotně reaguje, využívá se proto jako ochranná atmosféra, k výrobě hnojiv, výbušnin a barviv)

Dopsat do sešitu: Bezbarvý plyn bez zápachu . Vyrábí se destilací zkapalnělého vzduchu

Tlakové lahve se zeleným pruhem

Zapsat si:

VODÍK –H₂

Bezbarvý plyn bez zápachu

15x lehčí než vzduch ( využití – v minulosti plnění vzducholodí)

Je hořlavý, ve směsi se vzduchem vybuchuje (výbuch vzducholodi Hindenburg při přistání v NY)

Tlakové lahve s červeným pruhem

Použití:

Palivo budoucnosti – ekologické

Kyslíkovodíkový plamen při svařování

Ztužování tuků (např. RAMA z tekutého, třeba slunečnicového oleje působením vodílu vznikne tuhý margarín – ale pozor, ztrácí se tím výhodné vlastnosti rostlinného oleje)

Plnění meteorologických balonů

Zapsat si:

KYSLÍK – O₂

Bezbarvý plyn bez zápachu

Součást vzduchu, z něj se získá destilací

Nezbytný pro hoření, také zkázu potravin, stárnutí

Přeprava – tlakové lahve s modrým pruhem

nebo (tříatomové molekuly) OZON O₃

Vypsat OZON podle učebnice str. 52-53 (využít pojmy přízemní ozon, ozonová vrstva, UV záření, ozonová díra)

28. hodina ...........6. 1. // Nekovy

Halogeny - F. Cl. Br, I

Nezapomeň halogeny vystřižené ze svého pracovního listu nalepit do svého sešitu

27. hodina ...........4.1. // Nekovy

Nekovy - P, C, S

26. hodina ...........16.12. // Kovy, polokovy, nekovy

Alkalické kovy

25. hodina ...........14.12. // Kovy, polokovy, nekovy

Kovy - Fe, Ti, Hg, Al, Zn, Pb

Nalepit samostatnou práci - texty o kovech do sešitu

24. hodina ...........7.12. // Kovy

Psát na prvky a na pojmy

Aneta Valigurová - psát na opakování

Kontrola samostatné práce - určování prvků podle popisu

Prvky rozdělit na kovy a nekovy

Podrobněji probrané kovy - Pt, Au, Cu, Ag,

nalepit do sešitu mezi výpisky

23. hodina ...........4.12. // Kovy

Definice Polokovy (B, Si, Ge) + Nekovy (H, O, N, S, P, C, vzácné plyny, halogeny)

Do ŽK zapsat známky z testu ze 2.12. + podpis známek v žk z 30.1.

Cvičení - rozlišení prvků na kovy, polokovy, nekovy

22. hodina ...........2.12. // Kovy, polokovy, nekovy

Kovy, jejich poloha v PSP, jejich vlastnosti, slitiny kovů, těžké kovy,

Test - zopakuj pojmy a značky prvků

Aneta Valigurová - psát na opakování částiocové složení látek, značky, chemické nádobí, značení nebezpečných látek, pojmy

21. hodina ....... 30.11. // Kovy, polokovy a nekovy

Zapsat opakování - test do ŽK

Výsledky test na pojmy (A) a prvky (B)

V7počty molárních hmotností: CuCl2, Ca(OH)2, NaClO, NaCl

20. hodina ....... 25.11. // Molární hmotnost - výpočty

Test, skupina a pojmy, skupina B prvky

Výpočty molární hmotnosti - Pb(NO3)2 , Al2(SO4)3 , CH3COOH, nezapomeň na jednotku (g/mol)

Opakování pojmů atom, molekula a prvek, sloučenina, počty atomů ve sloučenině

Př. K₂SO₄

1 molekula, složená ze tří prvků (K, S, O) a celkem z 7 atomů (2 atomy draslíku, 1atom síry a 4 atomy kyslíku)

Pb(NO₃)₂

1 molekula, složená ze tří prvků (Pb, N, O) a celkem z 9 atomů (z 1 atomu Pb, 2 atomů N a 6 atomů O) - pozor, skupina NO₃

se celá počítá 2x, tedy 2 atomy dusíku a šest atomů kyslíku

19. hodina ....... 23.11. // Molární hmotnost

Diktát - zopakuj voda, peroxid vodíku, atom vodíku a molekula vodíku, atom kyslíku, molekula kyslíku, ozonu,...

Opakování pojmů atom, molekula a prvek, sloučenina, počty atomů ve sloučenině

Molární hmotnost M

jednotka g/mol

molární hmotnost atomů najdeme v tabulkách ( pod názvem relativní atomová hmotnost), molární hmotnost molekuly spočítáme (součet molárních hmostností všech atomů ve sloučenině)

19. hodina .......18.11. // Molární hmotnost

Diktát - zopakuj voda, peroxid vodíku, atom vodíku a molekula vodíku, atom kyslíku, molekula kyslíku, ozonu,...

Opakování pojmů atom, molekula a prvek, sloučenina, počty atomů ve sloučenině

Molární hmotnost M

jednotka g/mol

18. hodina .......18.11. // Opakování ČSL, značky a názvy prvků a pojmy

Dnes test - opakování viz. min. hodina (Prvky, sloučeniny, molekuly, atomy, ionty, počet protonů, neutronů a elektronů v atomu, počet protonů, ...)

Diktát: 41 atomů kadmia, 3 atomy zlata, 5 atomů zinku, 16 atomů kyslíku, 16 molekul kyslíku, 2 molekuly vody, 4 molekuly peroxidu vodíku

17. hodina .......16.11. // Opakování ČSL

Na 18.11. se připravit na test - opakování

1. Značky prvků a pojmenování prvku podle značky

2. Pojmy podle seznamu, zaměřit se na prvek, molekula, atom

3. ČSL - určování prvků a atomů ve sloučenině, počty molekul, ionty a jejich vznik - zápis rovnicí, počet protonů, neutronů a elektronů v atomu, cjemické nádobí, výstražné symboly)

Pojmy: Atom =, Prvek =, Molekula =, Sloučenina= chemická látka, ve které jsou vázány atomy dvou a více prvků

16. hodina .......11.11. // Molekuly

jiné molekuly:

CH₄, H₂O, NH₃ (1 molekula amoniaku), 3NH₃ (3 molekuly amoniaku)

Opakování na test - Prvky, sloučeniny, molekuly, atomy, ionty, počet protonů, neutronů a elektronů v atomu, počet protonů,

Př. ³⁴S,³¹S⁴⁺, ³¹S⁶⁺, ¹⁵N^1-

15. hodina .......9.11. // Molekuly

Nové prvky: Cr, Mo, W, Mn, Fe

Částice chemické ůlátky složená ze dvou nebo více atomů spojených chemickou vazbou se nazývá molekula

H (atom) + Cl (atom) se spojí H-Cl (molekula, H a Cl spojeny chemickou vazbou, ta je zde vyznačena pomlčkou)

2H (2 atomy vodíku) + 1O (jeden atom kyslíku) se spojí do H-O-H (molekula vody, zapisujeme H₂O)

Na 18.11. se připravit na test - opakování (Prvky, sloučeniny, molekuly, atomy, ionty, počet protonů, neutronů a elektronů v atomu, počet protonů, neutronů a elektronů v nabitých částicích, kationty, anionty, počty atomů a prvků vmolekule, PSP, zápis vzniku iontů)

14. hodina ....... 4.11. // Opakování ČSL, molekuly

Nové prvky nemáme, opakovat ty již probrané, pozor na správný zápis, dnes test

Opakování:

1. PSP, prvky, jejich názvy a značky

2. Určování počtu protonů, elektronů a neutronů v atomu

3. Zápis vzniku iontů rovnicí F^-, B³⁺, P^3-, P⁵⁺, K¹⁺, O^2-

4. Určování vlastností prvků podle PSP

Rozdíl mezi pojmy atom a prvek

Zápis počtu atomů

13. hodina ....... 2.11. // Vznik iontů

Nové prvky nemáme, opakovat ty již probrané, pozor na správný zápis, bude test příště

struktura atomu Na a Cl, zopakuj pojem valenční vrstva a oktet, vrstvy K,L,M,N,O,P,Q a max. počty elektronů v každé vrstvě

vysvětlení pojmů kation Na⁺ a anion Cl^-

zápis vzniku kationtů Na^o - 1e^- ----> Na⁺

zápis vzniku aniontů Cl^o + 1e^- ----> Cl^-

S + 2e^- ----> S^2-

S - 6e^- ----> s⁶⁺

rozdíl - kuchyňská sůl x čistý sodík názorně

12. hodina .......26.10. //Struktura atomu

Nové prvky Ca, U, Ti, Ba, Be

struktura atomu Ne, Br, P

pojem valenční vrstva a oktet, vrstvy K,L,M,N,O,P,Q

max. elktronů ve vrstvě K=2, L=8, M = 18, N=32,...

11. hodina .......21.10. //Prvky a periodická soustava prvků

stavba atomu, proton, neutron, elektron, Z, A, N,

zápis: ²⁷₁₃ Al p⁺=13

n^o=27-13=14

e^-=13

test na chemické nádobí i na prvky zapíšeme do ŽK

Mendělejev, periody a skupiny, periodický zákon

Periodický zákon: Vlastnosti chemických prvků a jejich sloučenin se periodicky mění v závislosti na rostoucím protonovém čísle Z

10. hodina .......19.10. //Prvky

Prvek = látka tvořená atomy se stejným protonovým číslem

uspořádání v PSP, pojem elektroneutrální atom, protonové číslo Z

neutronové číslo N

určování p⁺, e^-, n^o

test na chemické nádobí i na prvky

9. hodina .......14.10. //Částicové složení látek

ATOM = částice chemické látky složená z jádra a obalu

stavba atomu, proton, neutron, elektron, Z, A, N,

jaderné a elektrické síly

valenční vrstva, valenční elektronyopakování formou testu - chemické nádobí

8. hodina .......12.10. //Chemické sklo a nádobí

dokončení, destilační aparatura, odměřování kapalin, certifikované nádobí (kádinka x odměrný válec, pipeta, byreta),

destilační aparatura

opakování chemického nádobí z minulého týdne

7. hodina .......5.10. //Chemické sklo a nádobí

opakování chemického nádobí z minulého týdne,

nové chemické sklo a nádobí, filtrační aparatura, uč. J. Frieberová

6. hodina .......23.9. // Chemické nádobí

sestavení filtrační aparatury, seznámení s její funkcí, nové chemické nádobí

Test na 15 prvků, od konce, 10 už umíme, pozor na správný zápis značek

sešity ke kontrole předloží Ti, kteří neměli vše 16.9. OK

5. hodina .......21.9. // H- a P- věty

Značení nebezpečných látek, H- a P- věty

Výstražné symboly, jak zacházet s přípravky v domácnoszti

Test na 10 prvků

Vybíráme sešit

4. hodina .......16.9. // Pozorování, měření, pokus

Rozdíl fyzikální a chemimcký děj. Test na 10 prvků

Vybíráme sešity

3. hodina .......14.9. // Chemie a chemická výroba

Které obory hraničí s chemií, co se v chemii budeme učit

2. hodina .......9.9. // Chemie jako přírodní věda, ALCHYMIE

1. hodina .......7.9. // Úvod do chemie, BHP

Pomůcky - sešit modrý bez linek (malý), učebnice, vše obalené, BHP, poučení o bezpečnosti v učebně a laboratoři

..................................CHEMIE 8.třída..........2015-16.....................

Kontakt