.....................CHEMIE 9.A...........................2015-16.........................
. hodina ........ středa 6.4. 2016 // Deriváty uhlovodíků - halogenderoiváty
Zopakovat si alkany, alkeny, alkyny a areny na test
Dnešní téma: Halogenderiváty
Kontrola odpovědí v pracovním listu - společně
Jak pracuje halogenová žárovka? - Práce s textem
23. hodina ........ 4.1. // VÝPOČTY - n, M
Pro plyny platí: 1 mol částic zaujímá vždy objem 22,4 dm3
výpočet molární hmotnosti M , jednotka g/mol (gram na mol),
práce s PSP, vyhledávání relativních atomových hmotností pro výpočet molární hmotnosti molekuly
Výpočty M /O3/, M/hašené vápno/,
Výpočty objemu plynů - 1 mol ozonu, kyslíku O2, amoniaku
Nezapomeň vždy odpověď.
Kontrola soutěžních úkolů "Hledáme nejlepšího mladého chemika ČR", jména 3 postupujících, Ledabylová, Skřeček, Šištíková
22. hodina ........21.12. // LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ
Látkové množství značíme n, jednotka mol, 1 mol částic = 602 300 000 000 000 000 000 000 částic (Avogadrova konstanta)
částice např. atomy, ionty, molekuly, ...
Výpočet n=m/M
Pro plyny platí: 1 mol částic zaujímá vždy objem 22,4 dm3
Rovnice aplatnost zákona zachování hmotnosti, vyčíslování, doplňováni stechiometrických koeficientů v rovnici
výpočet molární hmotnosti M , jednotka g/mol (gram na mol),
práce s PSP, vyhledávání relativních atomových hmotností pro výpočet molární hmotnosti molekuly
21. hodina ........14.12. // Chemické reakce
Kontrola vyčíslování rovnic z minulé hodiny a tvorby vzorců
Téma: Chemické reakce - slučování, rozklad, nahrazování, podvojná záměna, platnost zákona zachování hmotnosti
Výsledky - Soutěž "Hledáme nejlepšího mladého chemika ČR" o 3 ppostupová místa do Hranic na okresní kolo
3 nejlepší ze třídy také o známky
20. hodina ........7.12. // CHEMICKÉ REAKCE
Soutěž "Hledáme nejlepšího mladého chemika ČR" o 3 ppostupová místa do Hranic na okresní kolo
3 nejlepší ze třídy také o známky
19. hodina ........2.12. // REDOXNÍ REAKCE
Výpočet hmotnostní koncentrace 1g KCN v 30ml espressa
Určit vzorce sádrovec, mramor
Ledky - vytvořit vzorec nebo napsat název
Redukce a oxidace, redoxní reakce, redukční činidlo, oxidační činidlo
18. hodina ........30.11. // CHEMICKÁ REAKCE A CHEMICKÁ ROVNICE
Názvosloví solí a hydrogensolí, kdo nestihl ve škole, dokončí vzorce v sešitě, přinese do pátku
Chemická reakce, reaktanty(výchozí látky) a produkty
příklad: 2moly H2 + 1 mol O2 -----> 2 moly H2O
Kontrola platnosti zákona zachování hmotnosti, výpočet molární hmotnosti M , jednotka g/mol (gram na mol), práce s PSP, vyhledávání relativních atomových hmotností pro výpočet molární hmotnosti molekuly
17. hodina ........25.11. // NEUTRALIZACE, VZNIK SOLÍ
TEST - někteří žáci - Machalová, Coufal
Správné výsledky tetsu z 8. ročníku
Názvosloví solí a hydrogensolí
Dokončení rovnic štěpení kyselin z pracovního listu (křemičitá a sírová) - pozor - nikoliv sírovan, ale síran
Kdo má hotové štěpení, dokončuje rovnice neutralizace od čísla 6. dále
16. hodina ........23.11. // NEUTRALIZACE, VZNIK SOLÍ
TEST - někteří žáci - Machalová, Coufal
Známky v ŽK - Machalová, Coufal, Šištíková
Neutralizace = reakce kyseliny a hydroxidu za vzniku vody a soli
Pracovní list z minulé hodiny vlepený do sešitu, rovnice 1 - 5 povinně!!!
Pracovní list dnes - druhá strana všechny rovnice štěpení
tj. Kyseliny jednosytné a vícesytné, štěpení kyseliny na ionty a vznik solí - názvy síran, hydrogensíran, uhličitan, hydrogenuhličitan,
Pojmenování vzniklé soli - aniontu podle předchozích rovnic
14. + 15. hodina .......16.11. + 18.11. // TEST - Opakování + NEUTRALIZACE
Pracovní list vlepený do sešitu, rovnice 1 - 5 povinně!!!
TEST výsledky - zápis do ŽK, kontrola ŽK, Známky a sebehodnocení
Neutralizace = reakce kyseliny a hydroxidu za vzniku vody a soli
Názvy solí: kyselina dusičná ----> dusičnan
kyslelina chlorná ----> chlornan
kyselina manganistá ----> manganistan
dvojsytná kyselina: kyselina sírová ----> hydrogensíran, síran
trojsytná kyselina: kyselina fosforečná ---->dihydrogenfosforečnan, hydrogenfosforečnan, fosforečnan
Př.1 NaOH + HCl ------> H2O + NaCl
Př.2 NaOH + HNO3 ------> H2O + NaNO3
Př.3 Ca(OH)2 + H2SO4 ------> 2 H2O + CaSO4
Test - opakování 8. ročníku ČSL (Prvky, sloučeniny, molekuly, atomy, ionty, PSP, chemická vazba, kovy a nekovy, zápis vzniku iontů a štěpení kyselin a hydroxidů)
Rovnice neutralizace z 16.11.:
LiOH + HCl ---->
Ca(OH)2 + H2SO4 --->
HgOH + HCN --->
13. hodina .......9.11. // Kyselost a zásaditost roztoků
Na 11.11. se připravit na test - opakování 8. ročníku (Prvky, sloučeniny, molekuly, atomy, ionty, PSP, chemická vazba, kovy a nekovy, zápis vzniku iontů a štěpení kyselin a hydroxidů)
Diktát: ozon, HCl, HF, HBr, HI, H2S, HCN, H2O, H2O2, Ca(OH)2, CaO, louh sodný a draselný, borová voda, kyselina solná
opakuj - 115B p+ = 5, e- = 5, no = 6
PL18/7
12. hodina .......4.11. // Kyselost a zásaditost roztoků
Názvosloví - vzorce
PL18/4,5,6,7
11. hodina .......2.11. // Kyseliny a zásady
Názvosloví - vzorce kyseliny chlorné, uhličité, trihydrogenfosforité, pentahydrogenbromisté, arseničné, sírové
pojmy - kyseliny jednosytné a vícesytné (HNO3, H2SO4)
28.10. // Státní svátek
10. hodina .......26.10. // Kyseliny a hydroxidy, pH, indikátory
pokračování - názvosloví kyselin a hydroxidů ze 4. hodiny
pH (1,7,14)
lakmus, fenolftalein, pH (0,7,14), univerzální indikátorový papírek
Kyseliny anorganické - bezkyslíkaté a kyslíkaté, kyseliny organické.
Názvosloví kyselin, tvroba vzorců i názvů, jednosytné a vícesytné kyseliny a jejich názvy
kyselina trihydrogenfosforitá,titaničitá, bromičná, wolframová, arsenitá, - pojmenuj
CaCO
9. hodina .......26.10. // Kyseliny a zásady, pH, indikátory
suplování místo angličtiny 4. hodinu
Kyseliny anorganické - bezkyslíkaté a kyslíkaté, kyseliny organické.
Lakmus, fenolftalein, pH, univerzální indikátorový papírek
kyselina uhličitá, dusitá, chlorná, antimoničná, boritá, trihydrogenboritá, tertahydrogenkřemičitá, křemičitá, pentahydrogenjodistá, jodistá - pojmenuj
CaCO3 ---->pálené vápnoCaO a voda---->hašené vápno Ca(OH)2
SO2 + H2O ----> H2SO3 kysleina siřičitá, kyselé deště
HCl ----> H+ + Cl-
KOH ----> K+ + OH
Ca(OH)2 ----> Ca2+ + OH2-
21. 10. // Návštěva úřadu práce
8. hodina .......19.10. // Směsi - opakování
suplování místo angličtiny 4. hodinu
Stejnorodé, různorodé (suspenze, emulze, pěna, mlha, dým, aerosol), oddělování směsí
PL 3/ 1,2,3,4
PL 9/1
14.10. // Přírodovědný klokan
7. hodina .......12.10. // Dvouprvkové sloučeniny - názvosloví
Oxidy, sulfidy, halogenidy,
7. 10. // supl. - matematika
5. 10. // Odpadá
30.9. // supl. - matematika
28.9. // Státní svátek
6. hodina .......23.9. // Dvouprvkové sloučeniny
Oxidy, sulfidy, halogenidy, jiné (H2O, H2O2, H2S, NH3)
Názvosloví dvouprvkových sloučenin
5. hodina .......21.9. // Opakování ionty
Opravný test na prvky - středa 23.9.2015
Atom, prvek, molekula, sloučenina,
Vznik iontů, zápis vzniku iontů
Zápisy počtu atomů a molekul
Opakování triviálních názvů nejběžnějších sloučenin
Kontrola sešitů - vybíráme na konci hodiny
4. hodina .......16.9. // Opakování chemická vazba
Test na značky a názvy prvků.
Pojmy chemická vazba, elektronegativita, umět vyhledat v PSP, vazba iontová, polární a nepolární, umět vypočítat. Vznik iontů a zápis vzniku iontů. Pojmenování kationtů a aniontů
Výpočet typu chem. vazby HF, AgBr, O2, HI
Koncovky kationů
- ný
natý
itý
ičitý
iěčný-ičný
ový
istý
ičelý
anionty - fluoridový, chloridový, jodidový, bromidový, sulfidový, oxidový, hydroxidový, kyanidový
3. hodina .......14.9. // Opakování - ČSL
Opakování značek a lat. názvů prvků. Pojmy prvek a sloučenina, atom a molekula, chemická vazba. Zápis prvků a molekul.
Výpočty počtu atomů v molekule a prvků ve sloučenině CaCl2, Na2HPO4, Mg(OH)2, Al2(SO4)3
Umět molekuly H2O, HF,HCl, HI, HBr, HCN, NH3, H2S
2. hodina .......9.9. // Opakování - ČSL
Kontrola sešity - okraje a čísla stran, úvodní hodina, učebnice, podepsané a obalené příště,
PSP (periody a skupiny), ČSL - atom, p+, no, e-, valenční vrstva, protonové a nukleonové číslo, počty protonů, neutronů a elektronů v atomu
1. hodina .......7.9. // Úvod do chemie
Pomůcky - sešit modrý bez linek (malý), učebnice, vše obalené, BHP, poučení o bezpečnosti v učebně a laboratoři